CBSE Class 11 Sample Papers, Syllabus, Test Papers & NCERT Solutions

रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल, कमियां, सचित्र वर्णन रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल रदरफोर्ड ने सन 1911 ई० में परमाणु की संरचना का अध्ययन करने के लिए एक प्रयोग किया। इसमें रदरफोर्ड ने रेडियोएक्टिव तत्व पोलिनियम की गतिज ऊर्जा से निकलने वाली α-किरणों की एक किरण पुंज को एक बहुत पतले सोने (स्वर्ण) के पत्र पर गिराया, […]

नील बोर का परमाणु मॉडल, मूल अभिगृहीत, सीमाएं, परिभाषा बोर का परमाणु मॉडल डैनिश भौतिकी वैज्ञानिक नील बोर ने रदरफोर्ड द्वारा प्रस्तुत नाभिकीय मॉडल के दोषों को प्लांक के क्वांटम सिद्धांत की सहायता से दूर किया। और एक मॉडल प्रस्तुत किया, जिसे बोर का परमाणु मॉडल (bohr atomic model) कहते हैं। बोर के परमाणु मॉडल […]

मैक्स प्लांक का क्वांटम सिद्धांत क्या है लिखिए, प्रकाश मैक्स प्लांक क्वांटम सिद्धांत इस सिद्धांत के अनुसार, विद्युत चुंबकीय विकरणों का उत्सर्जन (अवशोषण) सतत न होकर ऊर्जा के छोटे-छोटे पैकटों अथवा बंडलों के रूप में होता है। इन ऊर्जा के पैकेटों को फोटोन या क्वांटम कहते हैं। एवं इस सिद्धांत को मैक्स प्लांक का क्वांटम […]

परमाणु का थॉमसन मॉडल सर जे. जे. थॉमसन ने कैथोड किरणों और कैनाल किरणों पर किए गए प्रयोगों के आधार पर प्रथम परमाणु मॉडल प्रस्तुत किया। एवं थॉमसन ने बताया कि, परमाणु अति अति सूक्ष्म गोलाकार विद्युत उदासीन कण है जिसमें धनावेश समान रूप से वितरित रहता है एवं इसके ऊपर इलेक्ट्रॉन इस प्रकार स्थित […]

प्रोटॉन की खोज कब और किसने की, परिभाषा, द्रव्यमान, आवेश प्रोटॉन प्रोटॉन परमाणु के नाभिक में पाया जाता है। इस पर धन आवेश होता है। प्रोटोन पर 1.6 × 10-19 कूलाम आवेश होता है। एवं प्रोटॉन का द्रव्यमान 1.66 × 10-24 ग्राम (1.66 × 10-27 किग्रा) होता है। परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या और इलेक्ट्रॉनों […]

इलेक्ट्रॉन की खोज किसने की, द्रव्यमान, आवेश, परिभाषा इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉन अति सूक्ष्म कण है जो परमाणु नाभिक के चारों ओर विभिन्न कक्षाओं में घूमते रहते हैं। इलेक्ट्रॉन पर 1.6 × 10-19 कूलाम का ऋणात्मक आवेश होता है। एवं इसका द्रव्यमान 9.1 × 10-28 ग्राम अथवा 9.1 × 10-31 किग्रा होता है। इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों […]

परमाणु की संरचना नोट्स परमाणु वह अतिसूक्ष्म कण जिनके संयोग से अणु बनते हैं तथा जो रसायनिक अभिक्रियाओं में बिना अपघटित हुए भाग लेते हैं उन्हें परमाणु (atom) कहते हैं। परमाणु का आकार अतिसूक्ष्म होता है यह रासायनिक रूप से अभाज्य हैं। इनका भार भी बहुत कम होता है। परमाणु की संरचना आधुनिक प्रयोगों एवं […]

तत्वों की आधुनिक आवर्त सारणी नियम क्या है, दीर्घाकार आवर्त सारणी, खोजकर्ता आधुनिक आवर्त सारणी अंग्रेज भौतिकी वैज्ञानिक हेनरी मोज्ले ने तत्वों को उनके परमाणु क्रमांकों के बढ़ते हुए क्रम में व्यवस्थित करके एक नई आवर्त सारणी का निर्माण किया जिसे आधुनिक आवर्त सारणी (modern periodic table) कहते हैं। इसके अनुसार, तत्वों के भौतिक व […]

मेंडलीफ की आवर्त सारणी नियम के गुण एवं दोष, तत्वों का वर्गीकरण का आधार मेंडलीफ का आवर्त नियम वैज्ञानिक मेंडलीफ ने सन 1869 में तत्वों के भौतिक व रासायनिक गुणों तथा उनके परमाणु भारो के संबंध का एक आवर्त नियम प्रस्तुत किया जिसे मेंडलीफ का आवर्त नियम (mendeleef periodic law) कहते हैं। इस नियम के […]

तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्म में आवार्तिता तत्वों का वर्गीकरण सन् 1800 में 31 तत्वों के बारे में ज्ञात था तथा सन् 1865 में 63 तत्व ज्ञात थे लेकिन आज लगभग 118 तत्वों की खोज हो चुकी है इतने सारे तत्वों और उनके यौगिकों के रासायनिक गुणों का अध्ययन अलग अलग कर पाना बहुत कठिन […]

हाइड्रोजन आबंध, प्रकार, गुण, उपयोग, उदाहरण, हाइड्रोजन बंध हाइड्रोजन आबंध वह आकर्षण बल जो किसी एक अणु के हाइड्रोजन परमाणु को किसी दूसरे समान या असमान अणु के विद्युत ऋणात्मक परमाणु से बांधता है। उस आकर्षण बल को हाइड्रोजन आबंध (hydrogen bond) कहते हैं। अगर दूसरे शब्दों में कहें, तो जब कोई हाइड्रोजन परमाणु किसी […]

आण्विक कक्षक सिद्धांत | अणु ऑर्बिटल सिद्धांत की व्याख्या कीजिए आण्विक कक्षक सिद्धांत आण्विक कक्षक सिद्धांत (molecular orbital theory) सहसंयोजक आबंध का एक आधुनिक सिद्धांत है। यह सिद्धांत सन् 1932 में एफ. हुंड तथा आर. एस. मुलिकन के द्वारा प्रस्तावित किया गया। इस सिद्धांत के मुख्य लक्षण निम्न प्रकार से हैं। 1. जिस परमाणु में […]

संकरण, यह कितने प्रकार का होता है, उदाहरण संकरण किसी परमाणु के लगभग समान ऊर्जा वाले कक्षक जब परस्पर मिलकर समान ऊर्जा तथा आकार के नए कक्षक बनाते हैं। तो इस प्रक्रम को संकरण (hybridization) कहते हैं। तथा बनने वाले नए कक्षक को संकरित कक्षक कहते हैं। उदाहरण – कार्बन परमाणु का एक 2s कक्षक […]

सिग्मा बंध और पाई बंध किसे कहते हैं परिभाषा व अंतर लिखिए कक्षकों के अतिव्यापन के प्रकार के आधार पर सहसंयोजी आबंध को दो प्रकार में बांटा गया है। 1. सिग्मा (σ) बंध 2. पाई (π) बंध 1. सिग्मा बंध दो परमाणुओं के मध्य एक ही अक्ष पर उनके कक्षकों के सिरे के अतिव्यापन से […]

संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत, सीमाएं संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत वैज्ञानिक नाइहोम तथा गिलेस्पी ने सन् 1957 में परमाणुओं के संयोजकता कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रतिकर्षण क्रियाओं के आधार पर एक सिद्धांत का प्रतिपादन किया। जिसे संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत (valence shell electron pair repulsion theory) कहते […]

विद्युत संयोजी या आयनिक आबंध, लक्षण, गुण और उदाहरण लिखिए, बंध विद्युत संयोजी आबंध दो असमान परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से जो बंध श बनते हैं। उन्हें विद्युत संयोजी या आयनिक बंध (electrovalent or ionic bond) कहते हैं। तथा इस प्रकार बने यौगिकों को विद्युत संयोजी यौगिक कहते हैं। अर्थात् दो परमाणुओं में […]

सहसंयोजक आबंध, प्रकार, यौगिक का उदाहरण, सह संयोजी बंध सहसंयोजक आबंध परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉन युग्मों की परस्पर साझेदारी द्वारा जो बंध का निर्माण होता है उसे सहसंयोजक आबंध (covalent bond) कहते हैं। सहसंयोजक बंद को उदाहरण द्वारा समझा जा सकता है। सहसंयोजक बंध के उदाहरण 1. क्लोरीन अणु Cl2 का बनना – क्लोरीन परमाणु […]

अष्टक नियम, संयोजकता का इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत, सीमाएं, बिंदु लिखिए, उदाहरण और महत्व अष्टक नियम वैज्ञानिक लुइस तथा कॉसल ने सन् 1916 में रसायनिक बंधों की प्रकृति की व्याख्या करने के लिए एक सिद्धांत प्रस्तुत किया। जिसे संयोजकता का इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत कहते हैं। अष्टक नियम (octel theory) भी कहते हैं। Note – अष्टक नियम को संयोजकता […]

रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना रासायनिक आबंधन की लुईस अवधारणा तत्वों की रासायनिक प्रकृति एवं संयोजकता उन तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर निर्भर करती है। तत्वों के बाह्य कोश को संयोजकता कोश कहते हैं। एवं बाह्य कोश के इलेक्ट्रॉनों को संयोजकता इलेक्ट्रॉन (valence electron in Hindi) कहते हैं। चूंकि किसी अणु के बनने में परमाणुओं […]

सीमांत अभिकर्मक, उदाहरण सीमांत अभिकर्मक रसायनिक अभिक्रियाओं में अभिकर्मक संतुलित समीकरण के अनुसार ही अभिकृत होते हैं। कई बार रासायनिक अभिक्रियाओं में संतुलित समीकरण के अनुसार आवश्यक अभिकर्मकों की मात्रा उपस्थित नहीं होती है। इस स्थिति में एक अभिकारक की मात्रा दूसरे अभिकारक से अधिक होती है। अतः सीमित मात्रा में उपस्थित अभिकारक जो अभिक्रिया […]

मूलानुपाती सूत्र एवं अणुसूत्र, परिभाषा, आण्विक सूत्र में संबंध मूलानुपाती सूत्र किसी यौगिक का वह सरल सूत्र जो उस यौगिक के अणु में उपस्थित विभिन्न तत्वों के परमाणु की संख्या अर्थात् परमाणुओं के सफलतम पूर्ण संख्या अनुपात को व्यक्त करता है उसे मूलानुपाती सूत्र (empirical formula in Hindi) कहते हैं। मूलानुपाती सूत्र ज्ञात करना मूलानुपाती […]

मोल संकल्पना और मोलर द्रव्यमान, परमाणु तथा आण्विक द्रव्यमान मोल संकल्पना परमाणु और अणु का आकार अति सूक्ष्म होता है किसी पदार्थ की बहुत कम मात्रा में इनकी संख्या काफी अधिक होती है। इस संख्या को व्यक्त करने के लिए एक मात्रक की आवश्यकता होती है। जैसे – लंबाई का मात्रक मीटर, द्रव्यमान का मात्रक […]

डाल्टन का परमाणु सिद्धांत, नियम, दोष डाल्टन का परमाणु सिद्धांत सन 1808 में वैज्ञानिक जॉन डाल्टन नए प्रयोगों के आधार पर एक सिद्धांत प्रस्तुत किया। जिसे डाल्टन का परमाणु सिद्धांत (Dalton atomic theory) कहते हैं। डाल्टन ने इस सिद्धांत के कुछ महत्वपूर्ण तथ्य प्रस्तुत किए जो निम्न प्रकार से हैं। 1. द्रव्य अति सूक्ष्म अविभाज्य […]

रासायनिक संयोजन के नियम, गुणित, स्थिर अनुपात, आवोगाद्रो, गैलुसैक रासायनिक संयोजन के नियम रासायनिक संयोजन के 5 मूल नियम है। 1. द्रव्यमान संरक्षण का नियम 2. स्थिर अनुपात का नियम 3. गुणित अनुपात का नियम 4. गैलुसैक का नियम 5. आवोगाद्रो का नियम 1. द्रव्यमान संरक्षण का नियम इस नियम का प्रतिपादन रूसी वैज्ञानिक एम.वी. […]

पदार्थ या द्रव्य की अवस्थाएं, पदार्थ की अवस्था परिवर्तन द्रव्य क्या है अगर आसान शब्दों में कहें, तो कोई भी ऐसी वस्तु जो स्थान घेरती है तथा जिसमें भार होता है द्रव्य (matter) कहलाती है। जैसे – मेज, कुर्सी, पेन, किताब, हवा, पत्थर, वृक्ष, मिट्टी, जल आदि सभी द्रव्य के उदाहरण हैं। क्योंकि इनमें भार […]

मोललता किसे कहते हैं, अंतर लिखिए मोललता 1 किलोग्राम विलायक में विलीन विलेय पदार्थ के मोलों की संख्या को विलयन की मोललता (molality) कहते हैं। अतः विलयन की मोललता = विलेय के मोलों की संख्या / विलायक का द्रव्यमान किलो में Note – अगर विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लिया जाएगा तो 1000 से गुणा […]

मोल अंश, मोल प्रभाज क्या है परिभाषा लिखिए, सवाल, उदाहरण, फार्मूला मोल प्रभाज (अंश) विलयन में विलेय या विलायक में से किसी एक घटक के मोलों की संख्या तथा विलयन के कुल मोलों की संख्या के अनुपात को मोल प्रभाज (mole fraction) कहते हैं। इसे मोल अंश भी कहते हैं। यदि किसी विलयन में विलेय […]

रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधारणाएं रसायन विज्ञान क्या है| विज्ञान की वह शाखा, जिसके अंतर्गत पदार्थों के गुण, संगठन एवं पदार्थों की संरचना और उनमें होने वाले परिवर्तनों तथा उनसे संबंधित अभिक्रियाओं का अध्ययन किया जाता है। रसायन विज्ञान कहलाता है। रसायन विज्ञान की कुछ प्रमुख शाखाएं निम्न प्रकार से हैं। 1. अकार्बनिक रसायन […]

मोलरता, सूत्र मात्रक, आंकिक प्रश्न, उदाहरण, ताप का प्रभाव मोलरता निश्चित ताप पर एक लीटर विलयन में विलीन विलेय पदार्थ के मोलों की संख्या को विलयन की मोलरता (molarity in Hindi) कहते हैं। मोलरता = विलेय के मोलों की संख्या / विलयन का आयतन (ली.में) यदि किसी विलयन का आयतन V लीटर हो एवं उसमें […]

रसायन विज्ञान (मिस्र के शब्द kēme (रसायन) से लिया गया है, जिसका अर्थ है “पृथ्वी”) एक विज्ञान है जो पदार्थ की संरचना, संरचना और गुणों और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान होने वाले परिवर्तनों का अध्ययन करता है। रसायन विज्ञान को अक्सर मुख्य विज्ञान के रूप में संदर्भित किया जाता है क्योंकि यह भौतिक विज्ञान (रसायन […]

अध्याय 1 – रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधारणाएँ रसायन विज्ञान क्या है मोलरता क्या है मोल अंश, मोल प्रभाज क्या है मोललता किसे कहते हैं पदार्थ या द्रव्य की अवस्थाएं रासायनिक संयोजन के नियम डाल्टन का परमाणु सिद्धांत मोल संकल्पना और मोलर द्रव्यमान मूलानुपाती सूत्र एवं अणुसूत्र सीमांत अभिकर्मक अध्याय 2 – परमाणु की […]