Class 11 MP Board

सिग्मा बंध और पाई बंध किसे कहते हैं परिभाषा व अंतर लिखिए कक्षकों के अतिव्यापन के प्रकार के आधार पर सहसंयोजी आबंध को दो प्रकार में बांटा गया है। 1. सिग्मा (σ) बंध 2. पाई (π) बंध 1. सिग्मा बंध दो परमाणुओं के मध्य एक ही अक्ष पर उनके कक्षकों के सिरे के अतिव्यापन से […]

संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत, सीमाएं संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत वैज्ञानिक नाइहोम तथा गिलेस्पी ने सन् 1957 में परमाणुओं के संयोजकता कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रतिकर्षण क्रियाओं के आधार पर एक सिद्धांत का प्रतिपादन किया। जिसे संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत (valence shell electron pair repulsion theory) कहते […]

विद्युत संयोजी या आयनिक आबंध, लक्षण, गुण और उदाहरण लिखिए, बंध विद्युत संयोजी आबंध दो असमान परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से जो बंध श बनते हैं। उन्हें विद्युत संयोजी या आयनिक बंध (electrovalent or ionic bond) कहते हैं। तथा इस प्रकार बने यौगिकों को विद्युत संयोजी यौगिक कहते हैं। अर्थात् दो परमाणुओं में […]

सहसंयोजक आबंध, प्रकार, यौगिक का उदाहरण, सह संयोजी बंध सहसंयोजक आबंध परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉन युग्मों की परस्पर साझेदारी द्वारा जो बंध का निर्माण होता है उसे सहसंयोजक आबंध (covalent bond) कहते हैं। सहसंयोजक बंद को उदाहरण द्वारा समझा जा सकता है। सहसंयोजक बंध के उदाहरण 1. क्लोरीन अणु Cl2 का बनना – क्लोरीन परमाणु […]

अष्टक नियम, संयोजकता का इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत, सीमाएं, बिंदु लिखिए, उदाहरण और महत्व अष्टक नियम वैज्ञानिक लुइस तथा कॉसल ने सन् 1916 में रसायनिक बंधों की प्रकृति की व्याख्या करने के लिए एक सिद्धांत प्रस्तुत किया। जिसे संयोजकता का इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत कहते हैं। अष्टक नियम (octel theory) भी कहते हैं। Note – अष्टक नियम को संयोजकता […]

रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना रासायनिक आबंधन की लुईस अवधारणा तत्वों की रासायनिक प्रकृति एवं संयोजकता उन तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर निर्भर करती है। तत्वों के बाह्य कोश को संयोजकता कोश कहते हैं। एवं बाह्य कोश के इलेक्ट्रॉनों को संयोजकता इलेक्ट्रॉन (valence electron in Hindi) कहते हैं। चूंकि किसी अणु के बनने में परमाणुओं […]

तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्म में आवार्तिता मेंडलीफ की आवर्त सारणी नियम तत्वों की आधुनिक आवर्त सारणी

तत्वों की आधुनिक आवर्त सारणी नियम क्या है, दीर्घाकार आवर्त सारणी, खोजकर्ता आधुनिक आवर्त सारणी अंग्रेज भौतिकी वैज्ञानिक हेनरी मोज्ले ने तत्वों को उनके परमाणु क्रमांकों के बढ़ते हुए क्रम में व्यवस्थित करके एक नई आवर्त सारणी का निर्माण किया जिसे आधुनिक आवर्त सारणी (modern periodic table) कहते हैं। इसके अनुसार, तत्वों के भौतिक व […]

एकक 1 – रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधारणाएँ एकक 2 – परमाणु की संरचना एकक 3 – तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता एकक 4 – रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना एकक 5 – द्रव्य की अवस्थाएँ एकक 6 – ऊष्मागतिकी एकक 7 – साम्यावस्था एकक 8 – अपचयोपचय अभिक्रियाएँ एकक 9 – […]

तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्म में आवार्तिता तत्वों का वर्गीकरण सन् 1800 में 31 तत्वों के बारे में ज्ञात था तथा सन् 1865 में 63 तत्व ज्ञात थे लेकिन आज लगभग 118 तत्वों की खोज हो चुकी है इतने सारे तत्वों और उनके यौगिकों के रासायनिक गुणों का अध्ययन अलग अलग कर पाना बहुत कठिन […]

परमाणु की संरचना नोट्स इलेक्ट्रॉन की खोज प्रोटॉन की खोज परमाणु का थॉमसन मॉडल नील बोर का परमाणु मॉडल रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल मैक्स प्लांक क्वांटम सिद्धांत हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता का सिद्धांत न्यूट्रॉन की खोज क्वांटम संख्या ऑफबाऊ का नियम पाउली का अपवर्जन नियम हुंड का नियम परमाणु संख्या और परमाणु द्रव्यमान संख्या परमाणु कक्षक

परमाणु कक्षक किसे कहते हैं, कितने प्रकार के होते हैं, कोश, उपकोश परमाणु कक्षक परमाणु की आधुनिक अवधारणा के अनुसार, परमाणु के नाभिक के चारों ओर स्पष्ट वृत्तीय कक्षाएं नहीं होती हैं लेकिन नाभिक के चारो और विभिन्न आकार और आकृति के त्रिविम क्षेत्र हैं। जहां इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति की सर्वाधिक संभावना होती है। इन […]

परमाणु संख्या और परमाणु द्रव्यमान संख्या परमाणु संख्या (परमाणु क्रमांक) किसी तत्व के परमाणु नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या को उस तत्व का परमाणु क्रमांक (atomic number in hindi) कहते हैं। इसे z से प्रदर्शित करते हैं। इसे परमाणु संख्या भी कहते हैं। जैसे – हाइड्रोजन परमाणु का परमाणु क्रमांक 1 है तो इसका […]

हुंड का नियम उदाहरण सहित, अधिकतम बहुलता का नियम हुंड का नियम किसी उपकोश के कक्षको में इलेक्ट्रॉनों का वितरण हुंड के अधिकतम बहुलता नियम (hund principle in Hindi) के अनुसार होता है। इस नियम के अनुसार, किसी उपकोश के कक्षको में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन तभी होता है। जब उस उपकोश के सभी कक्षको में […]

पाउली का अपवर्जन नियम, सिद्धांत क्या है, अनुप्रयोग तथा व्याख्या कीजिए पाउली का अपवर्जन नियम (सिद्धांत) विभिन्न कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के भरने की संख्या अपवर्जन सिद्धांत द्वारा नियंत्रित होती है। इस सिद्धांत को वैज्ञानिक वॉल्फगंग पाउली ने दिया था। इसलिए इसे पाउली का अपवर्जन नियम (Pauli’s exclusion principle) कहते हैं। इस सिद्धांत के अनुसार, किसी […]

ऑफबाऊ का नियम, सिद्धांत का उल्लेख कीजिए, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ऑफबाऊ का नियम ऑफबाऊ नियम के अनुसार, किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का प्रवेश विभिन्न उपकोशों में उनकी ऊर्जा के बढ़ते हुए क्रमानुसार होता है। अर्थात् इलेक्ट्रॉन कम ऊर्जा वाले उपकोश में सर्वप्रथम भरते हैं। इसके बाद इलेक्ट्रॉन अधिक ऊर्जा वाले उपकोश में प्रवेश करते हैं। ऑफबाऊ […]

क्वांटम संख्या क्या है, प्रकार, मुख्य, दिगंशी, चुंबकीय तथा चक्रण क्वांटम संख्या क्वांटम संख्या वह संख्याएं जिनके द्वारा किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा, अभिविन्यास, स्थिति तथा चक्रण का वर्णन किया जाता है। उन संख्याओं को क्वांटम संख्या (Quantum numbers) कहते हैं। परमाणु में किसी कक्षक का वर्णन करने के लिए तीन क्वांटम संख्याओं की […]

न्यूट्रॉन की खोज किसने और कब की थी, आवेश, सूत्र, द्रव्यमान, परिभाषा न्यूट्रॉन की खोज प्रोटॉन धन आवेशित कण की पुष्टि के बाद परमाणु में एक विद्युत उदासीन कण की आवश्यकता महसूस की गई इस विद्युत उदासीन कण की खोज वैज्ञानिक चैडविक ने सन् 1932 में की थी। बेरिलियम तत्व पर α-कणों की बमबारी करने […]

हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता का सिद्धांत, गणितीय रूप व्यंजक, परिभाषा हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता का सिद्धांत द्रव्य और विकिरण के दोहरे व्यवहार के फलस्वरुप भौतिक वैज्ञानिक वर्नर हाइजेनबर्ग ने सन् 1927 में एक सिद्धांत प्रस्तुत किया जिसे हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता का सिद्धांत (Heisenberg uncertainty principle) कहते हैं। इस सिद्धांत के अनुसार, किसी गतिशील अति सूक्ष्म कण (इलेक्ट्रॉन) […]

मैक्स प्लांक का क्वांटम सिद्धांत क्या है लिखिए, प्रकाश मैक्स प्लांक क्वांटम सिद्धांत इस सिद्धांत के अनुसार, विद्युत चुंबकीय विकरणों का उत्सर्जन (अवशोषण) सतत न होकर ऊर्जा के छोटे-छोटे पैकटों अथवा बंडलों के रूप में होता है। इन ऊर्जा के पैकेटों को फोटोन या क्वांटम कहते हैं। एवं इस सिद्धांत को मैक्स प्लांक का क्वांटम […]

रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल, कमियां, सचित्र वर्णन रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल रदरफोर्ड ने सन 1911 ई० में परमाणु की संरचना का अध्ययन करने के लिए एक प्रयोग किया। इसमें रदरफोर्ड ने रेडियोएक्टिव तत्व पोलिनियम की गतिज ऊर्जा से निकलने वाली α-किरणों की एक किरण पुंज को एक बहुत पतले सोने (स्वर्ण) के पत्र पर गिराया, […]

नील बोर का परमाणु मॉडल, मूल अभिगृहीत, सीमाएं, परिभाषा बोर का परमाणु मॉडल डैनिश भौतिकी वैज्ञानिक नील बोर ने रदरफोर्ड द्वारा प्रस्तुत नाभिकीय मॉडल के दोषों को प्लांक के क्वांटम सिद्धांत की सहायता से दूर किया। और एक मॉडल प्रस्तुत किया, जिसे बोर का परमाणु मॉडल (bohr atomic model) कहते हैं। बोर के परमाणु मॉडल […]

परमाणु का थॉमसन मॉडल सर जे. जे. थॉमसन ने कैथोड किरणों और कैनाल किरणों पर किए गए प्रयोगों के आधार पर प्रथम परमाणु मॉडल प्रस्तुत किया। एवं थॉमसन ने बताया कि, परमाणु अति अति सूक्ष्म गोलाकार विद्युत उदासीन कण है जिसमें धनावेश समान रूप से वितरित रहता है एवं इसके ऊपर इलेक्ट्रॉन इस प्रकार स्थित […]

प्रोटॉन की खोज कब और किसने की, परिभाषा, द्रव्यमान, आवेश प्रोटॉन प्रोटॉन परमाणु के नाभिक में पाया जाता है। इस पर धन आवेश होता है। प्रोटोन पर 1.6 × 10-19 कूलाम आवेश होता है। एवं प्रोटॉन का द्रव्यमान 1.66 × 10-24 ग्राम (1.66 × 10-27 किग्रा) होता है। परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या और इलेक्ट्रॉनों […]

इलेक्ट्रॉन की खोज किसने की, द्रव्यमान, आवेश, परिभाषा इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉन अति सूक्ष्म कण है जो परमाणु नाभिक के चारों ओर विभिन्न कक्षाओं में घूमते रहते हैं। इलेक्ट्रॉन पर 1.6 × 10-19 कूलाम का ऋणात्मक आवेश होता है। एवं इसका द्रव्यमान 9.1 × 10-28 ग्राम अथवा 9.1 × 10-31 किग्रा होता है। इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों […]

परमाणु की संरचना नोट्स परमाणु वह अतिसूक्ष्म कण जिनके संयोग से अणु बनते हैं तथा जो रसायनिक अभिक्रियाओं में बिना अपघटित हुए भाग लेते हैं उन्हें परमाणु (atom) कहते हैं। परमाणु का आकार अतिसूक्ष्म होता है यह रासायनिक रूप से अभाज्य हैं। इनका भार भी बहुत कम होता है। परमाणु की संरचना आधुनिक प्रयोगों एवं […]

रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधारणाएँ रसायन विज्ञान क्या है मोलरता क्या है मोल अंश, मोल प्रभाज क्या है मोललता किसे कहते हैं पदार्थ या द्रव्य की अवस्थाएं रासायनिक संयोजन के नियम डाल्टन का परमाणु सिद्धांत मोल संकल्पना और मोलर द्रव्यमान मूलानुपाती सूत्र एवं अणुसूत्र सीमांत अभिकर्मक

सीमांत अभिकर्मक, उदाहरण सीमांत अभिकर्मक रसायनिक अभिक्रियाओं में अभिकर्मक संतुलित समीकरण के अनुसार ही अभिकृत होते हैं। कई बार रासायनिक अभिक्रियाओं में संतुलित समीकरण के अनुसार आवश्यक अभिकर्मकों की मात्रा उपस्थित नहीं होती है। इस स्थिति में एक अभिकारक की मात्रा दूसरे अभिकारक से अधिक होती है। अतः सीमित मात्रा में उपस्थित अभिकारक जो अभिक्रिया […]

मूलानुपाती सूत्र एवं अणुसूत्र, परिभाषा, आण्विक सूत्र में संबंध मूलानुपाती सूत्र किसी यौगिक का वह सरल सूत्र जो उस यौगिक के अणु में उपस्थित विभिन्न तत्वों के परमाणु की संख्या अर्थात् परमाणुओं के सफलतम पूर्ण संख्या अनुपात को व्यक्त करता है उसे मूलानुपाती सूत्र (empirical formula in Hindi) कहते हैं। मूलानुपाती सूत्र ज्ञात करना मूलानुपाती […]

मोल संकल्पना और मोलर द्रव्यमान, परमाणु तथा आण्विक द्रव्यमान मोल संकल्पना परमाणु और अणु का आकार अति सूक्ष्म होता है किसी पदार्थ की बहुत कम मात्रा में इनकी संख्या काफी अधिक होती है। इस संख्या को व्यक्त करने के लिए एक मात्रक की आवश्यकता होती है। जैसे – लंबाई का मात्रक मीटर, द्रव्यमान का मात्रक […]

डाल्टन का परमाणु सिद्धांत, नियम, दोष डाल्टन का परमाणु सिद्धांत सन 1808 में वैज्ञानिक जॉन डाल्टन नए प्रयोगों के आधार पर एक सिद्धांत प्रस्तुत किया। जिसे डाल्टन का परमाणु सिद्धांत (Dalton atomic theory) कहते हैं। डाल्टन ने इस सिद्धांत के कुछ महत्वपूर्ण तथ्य प्रस्तुत किए जो निम्न प्रकार से हैं। 1. द्रव्य अति सूक्ष्म अविभाज्य […]

रासायनिक संयोजन के नियम, गुणित, स्थिर अनुपात, आवोगाद्रो, गैलुसैक रासायनिक संयोजन के नियम रासायनिक संयोजन के 5 मूल नियम है। 1. द्रव्यमान संरक्षण का नियम 2. स्थिर अनुपात का नियम 3. गुणित अनुपात का नियम 4. गैलुसैक का नियम 5. आवोगाद्रो का नियम 1. द्रव्यमान संरक्षण का नियम इस नियम का प्रतिपादन रूसी वैज्ञानिक एम.वी. […]

पदार्थ या द्रव्य की अवस्थाएं, पदार्थ की अवस्था परिवर्तन द्रव्य क्या है अगर आसान शब्दों में कहें, तो कोई भी ऐसी वस्तु जो स्थान घेरती है तथा जिसमें भार होता है द्रव्य (matter) कहलाती है। जैसे – मेज, कुर्सी, पेन, किताब, हवा, पत्थर, वृक्ष, मिट्टी, जल आदि सभी द्रव्य के उदाहरण हैं। क्योंकि इनमें भार […]

मोललता किसे कहते हैं, अंतर लिखिए मोललता 1 किलोग्राम विलायक में विलीन विलेय पदार्थ के मोलों की संख्या को विलयन की मोललता (molality) कहते हैं। अतः विलयन की मोललता = विलेय के मोलों की संख्या / विलायक का द्रव्यमान किलो में Note – अगर विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लिया जाएगा तो 1000 से गुणा […]

मोल अंश, मोल प्रभाज क्या है परिभाषा लिखिए, सवाल, उदाहरण, फार्मूला मोल प्रभाज (अंश) विलयन में विलेय या विलायक में से किसी एक घटक के मोलों की संख्या तथा विलयन के कुल मोलों की संख्या के अनुपात को मोल प्रभाज (mole fraction) कहते हैं। इसे मोल अंश भी कहते हैं। यदि किसी विलयन में विलेय […]