परमाणु और अणु
परमाणु: पदार्थ की सबसे छोटी इकाई, स्वतंत्र रूप में नहीं रहता।
अणु: परमाणुओं का समूह, स्वतंत्र रूप में रहता है (उदाहरण: H₂, HCl, H₂O)।
अणु के प्रकार:
- समान तत्व (H₂), असमान तत्व (H₂O)।
- एक परमाण्विक (He), द्विपरमाण्विक (H₂), त्रिपरमाण्विक (H₂O), चतुर्थ परमाण्विक (NH₃)।
महर्षि कणाद
- परमाणु: पदार्थ का अविभाज्य कण, जो अणु बनाता है।
- डेमोक्रिट्स: परमाणु को “Atom” (अकाट्य) कहा।
जॉन डॉल्टन का सिद्धांत (1808)
- पदार्थ परमाणुओं से बना, अविभाज्य।
- एक तत्व के परमाणु समान, अन्य से भिन्न।
- परमाणु नष्ट/बनाए नहीं जा सकते, पूर्णांक अनुपात में संयुक्त।
परमाणु के कण
| कण | आवेश | खोज | स्थान | द्रव्यमान |
|---|---|---|---|---|
| इलेक्ट्रॉन | -1 | टॉम्सन (1897) | नाभिक के बाहर | 9.1091 × 10⁻²⁸ ग्राम |
| प्रोटॉन | +1 | गोल्डस्टीन (1886) | नाभिक | 1.6725 × 10⁻²⁴ ग्राम |
| न्यूट्रॉन | 0 | चैडविक (1932) | नाभिक | 1.6748 × 10⁻²⁴ ग्राम |
- नोट: परमाणु उदासीन (प्रोटॉन = इलेक्ट्रॉन)।
परमाणु मॉडल
1. टॉम्सन: धनात्मक गोले में इलेक्ट्रॉन (अमान्य)।
2.रदरफोर्ड:
- नाभिक में धनावेश, इलेक्ट्रॉन बाहर।
- प्रयोग: अल्फा कण, सोने की पन्नी।
- निष्कर्ष: परमाणु अधिकांश खोखला, नाभिक छोटा।
- दोष: इलेक्ट्रॉन नाभिक में गिरेंगे।
3. बोर: इलेक्ट्रॉन निश्चित कक्षाओं में बिना ऊर्जा खोए।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
कक्षा में इलेक्ट्रॉन: 2n² (n = कक्षा संख्या)।
- n=1: 2, n=2: 8, n=3: 18, n=4: 32।
परमाणु संख्या (Z) और भार (A)
- Z: प्रोटॉन की संख्या (= इलेक्ट्रॉन)।
- A: प्रोटॉन + न्यूट्रॉन।
- उदाहरण: कार्बन (Z=6, A=12, न्यूट्रॉन=6)।
समस्थानिक
- समान Z, अलग A।
- उदाहरण: हाइड्रोजन – प्रोटियम (H¹), ड्यूटीरियम (H²), ट्राइटियम (H³)।
आयन
- धनायन: इलेक्ट्रॉन निकलने से (Na⁺)।
- ऋणायन: इलेक्ट्रॉन जुड़ने से (Cl⁻)।
संयोजकता
- परमाणु की संयोग क्षमता।
- उदाहरण: H (1), O (2), N (3), C (4)
- परिवर्तनशील: Fe (2, 3), Cu (1, 2)
मूलक
- आवेशित परमाणु/समूह।
- प्रकार: धनात्मक (Na⁺, NH₄⁺), ऋणात्मक (Cl⁻, SO₄²⁻)
रासायनिक सूत्र
- अणु को प्रतीकों से दर्शाना।
- क्रिस-क्रॉस विधि: संयोजकता क्रॉस करके लिखें।
- उदाहरण: Al₂(SO₄)₃, NaCl, ZnSO₄।
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