Notes धातुएँ और अधातुएँ Chapter 6 विज्ञान Class 8 Vigyan MP Board

तत्वों का वर्गीकरण

तत्व दो मुख्य प्रकार के होते हैं :

1. धातु (Metals)
2. अधातु (Non-Metals)

कुछ तत्व धातु और अधातु दोनों के गुण प्रदर्शित करते हैं, इन्हें उपधातु कहते हैं।

उदाहरण:

• धातु – सोना (Au), चाँदी (Ag), लोहा (Fe), ताँबा (Cu), एल्युमिनियम (Al)
• अधातु – कार्बन (C), ऑक्सीजन (O), नाइट्रोजन (N), सल्फर (S), फॉस्फोरस (P)

धातुओं और अधातुओं की प्राप्ति

• स्वतंत्र अवस्था में – सोना, प्लैटिनम।
• संयुक्त अवस्था में – लोहा, एल्युमिनियम आदि, जो ऑक्साइड, सल्फाइड, कार्बोनेट या सल्फेट के रूप में मिलते हैं।
• खनिज (Minerals): वे प्राकृतिक पदार्थ जिनमें धातुएँ मिलती हैं।
• अयस्क (Ore): वह खनिज जिनसे धातु लाभकारी तरीके से प्राप्त की जाती है।
• धातुकर्म (Metallurgy): अयस्क से धातु निकालने की प्रक्रिया।
  • (1) अयस्क का सान्द्रण
  • (2) सान्द्रित अयस्क का ऑक्साइड में परिवर्तन
  • (3) धातु का निष्कर्षण
  • (4) धातु का शोधन

धातुओं के सामान्य भौतिक गुण

1. सामान्य ताप पर ठोस (पारा अपवाद – द्रव)।
2. अधिकांश धातुएँ चमकदार होती हैं (धात्विक चमक)।
3. कठोर (सोडियम मुलायम अपवाद)।
4. ध्वनिकता: टकराने पर विशेष ध्वनि (घंटी, वाद्ययंत्र)।
5. सामान्यतः पानी से भारी (घनत्व अधिक)।
6. अधिकतर का गलनांक उच्च (लोहे का 1539°C), अपवाद – गैलियम हथेली पर पिघल जाता है।
7. ऊष्मा और विद्युत के अच्छे चालक (चाँदी सर्वश्रेष्ठ, सीसा सबसे कम चालक)।
8. आघातवर्धनीयता (Malleability): पीटकर चादर बन सकती हैं।
9. तन्यता (Ductility): तार में खींची जा सकती हैं (सोना सर्वाधिक तन्य)।

अधातुओं के सामान्य भौतिक गुण

1. ठोस, द्रव, गैस तीनों रूपों में (जैसे – सल्फर ठोस, ब्रोमीन द्रव, ऑक्सीजन गैस)।
2. रंगीन (सल्फर – पीला, क्लोरीन – हरा-पीला)।
3. सामान्यतः बिना चमक (हीरा और आयोडीन अपवाद)।
4. कठोरता कम (हीरा अपवाद – सबसे कठोर)।
5. ध्वनिकता नहीं।
6. घनत्व सामान्यतः कम।
7. गलनांक कम (ग्रेफाइट अपवाद – बहुत उच्च गलनांक)।
8. ऊष्मा व विद्युत की कुचालक (ग्रेफाइट अपवाद – सुचालक)।
9. भंगुर – पीटने पर चूर्ण में टूट जाते हैं।

धातुओं के रासायनिक गुण

1. वायु के साथ: धातु + ऑक्सीजन → धातु ऑक्साइड (क्षारीय प्रकृति)।

• उदाहरण: 2Cu + O₂ → 2CuO

2.जल के साथ: धातु + H₂O → धातु हाइड्रॉक्साइड + H₂

• उदाहरण: Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂

3.अम्ल के साथ: धातु + अम्ल → लवण + H₂ गैस

• उदाहरण: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

धातुओं की सक्रियता श्रेणी

सोना < चाँदी < ताँबा < लोहा < जस्ता < एल्युमिनियम < मैग्नीशियम < सोडियम

अधातुओं के रासायनिक गुण

1. वायु के साथ → अम्लीय ऑक्साइड

• C + O₂ → CO₂
• S + O₂ → SO₂

2.जल के साथ – सामान्यतः अभिक्रिया नहीं।

3.अम्ल के साथ – सामान्यतः अभिक्रिया नहीं (अपवाद – सल्फर, HNO₃ से)।

धातु और अधातु में अंतर

उत्कृष्ट धातुएँ

• वे धातुएँ जिन पर वायु, जल, अम्ल आदि का कोई प्रभाव नहीं होता।
• उदाहरण: सोना, चाँदी, प्लेटिनम
• सोने की शुद्धता कैरेट में मापी जाती है (24 कैरेट = सबसे शुद्ध)।

मिश्रधातु (Alloys)

• दो या दो से अधिक धातुओं (या धातु + अधातु) का मिश्रण।
• उद्देश्य – कठोरता बढ़ाना, जंग से बचाना, तन्यता बढ़ाना, गलनांक कम करना।

उदाहरण:

• स्टील = लोहा + कार्बन
• स्टेनलेस स्टील = लोहा + निकिल + क्रोमियम
• पीतल = ताँबा + जस्ता
• काँसा = ताँबा + टिन
• ड्यूराल्यूमिन = एल्युमिनियम + ताँबा + Mg + Mn

धातु संक्षारण (Corrosion)

• वायुमंडल या रासायनिक पदार्थों द्वारा धातु का धीरे-धीरे नष्ट होना।
• जंग (Rusting): लोहे पर Fe₂O₃·xH₂O की परत जमना।
• आवश्यक कारक – वायु (ऑक्सीजन) + नमी।

संक्षारण रोकने के उपाय

1. पेंट करना
2. ग्रीस/तेल लगाना
3. गैल्वनीकरण (लोहे पर जिंक की परत चढ़ाना)
4. विद्युत लेपन (टिन/क्रोमियम चढ़ाना)
5. मिश्रधातु बनाना (जैसे स्टेनलेस स्टील)